P(as) V(er)= n(u)R(et)T(in) PV=nRT

Nurettini açıklamadan önce ideal gaz nedir ona bakalım: 
Öz hacmi olmayan, moleküller arasında hiçbir itme ve çekme kuvveti bulunmayan ve gaz moleküllerinin birbiriyle çarpışmasında hiçbir kinetik enerji kaybı olmayan bir hayali gaz örneğine ideal gaz denir.

İdeal gaz denklemi olan PV=nRT' de
P= basınç  V= hacim  n=mol sayısı  R= raydberg gaz sabiti  22,4/273    T= Kelvin cinsinden sıcaklığı ifade etmektedir.

Bu denklemden ;
Basınç ile hacmi çarparsak;  mol sayısının, sıcaklığının ve gaz sabitinin çarpımını bulacağımız anlaşılmaktadır.


Bir örnek verecek olursak;

2 mol H₂ gazının 5,6 lt’lik bir kapta 8 atm. basınç yapması için sıcaklığı kaç °C olmalıdır?

Çözüm:

P.V = n.R.T denkleminden;

T= 273 °K

°K = °C + 273 eşitliğinden 

T =0°C 'dir